Selenas – cheminis VIA grupės elementas; simbolis -Se; nemetalas; pilki trapūs kristalai. Selenas yra būtinas organizme mikroelementas, apsaugantis organizmo ląsteles nuo žalingo laisvųjų radikalų poveikio, mažina riziką sirgti širdies ir kraujagyslių ligomis, onkologinėmis ligomis, lėtina senėjimo procesus. Selenas būtinas normaliai imuninės sistemos ir skydliaukės veiklai.

Seleno atomai išoriniame sluoksnyje turi 6 elektronus ir po du nesuporuotus elektronus. Se oksidacijos laipsnis junginiuose su metalais ir vandeniliu dažniausiai -2, o su nemetalais – nuo +1 iki +6. Šios grupės elementai vadinami chalkogenais (lotyniškai „gimdančiais varį”), nes varis gamtoje dažniausiai pasitaiko junginiuose su šiais elementais.

Selenas Se (taip pat ir telūras Te) yra retasis elementas; Se Žemės plutoje yra 0,05 ppm.  Selenas  grynas randamas kartu su siera, daugelis jo mineralų randama kartu su metalų sulfidais. Tiesiogiai išgauti Se iš mineralų yra ekonomiškai nenaudinga, nes šio mineralo būna labai nedaug. Todėl svarbiausias šio elemento šaltinis – vario elektrolizinio valymo anodinis šlamas. Se taipogi dar gaunamas iš dumblo, surenkamo sieros rūgšties gamyboje.

Žinomos mažiausiai šešios alotropines Se atmainos: raudonosios monoklininės (α , β , γ), sudarytos iš beveik identiškų Se₈ žiedų (analogiškai S₈) ir besiskiriančios tik žiedų sanglauda kristaluose;

pilkoji metalinė – trigoninė, kuriai būdingos spiralinės polimerinės grandinės;

raudonoji amorfinė, sudaryta iš šiek tiek deformuotų grandinių

ir stikliškoji juodoji sudaryta iš netvarkingų didelių polimerinių žiedų, kurių kiekviename yra iki 1000 atomų,

Patvariausias Se yra trigoninės atmainos. Tai fotolaidininkė ir vienintelė atmaina, laidi elektrai.

Se (kaip Po ir Te) tiesiogiai jungiasi su daugeliu elementų, nors sunkiau kaip deguonis ir siera. Patvariausi junginiai yra I, IIA grupių bei lantanoidų selenidai ir junginiai su elektriškai neigiamais elementais O₂, F₂, Cl₂, kuriuose chalkogeno oksidacijos laipsnis +2, +4, +6.

Selenas lengvai jungiasi su dauguma metalų bei nemetalų ir sudaro patvarius dvinarius chalkogenidus. Metalų, ypač Ag ir Au, selenidai (ir telūridai) yra svarbiausi šių elementų mineralai, randami sulfidinėse rūdose.

Daugelis I, IIA grupių chalkogenidų laikomi H₂Se (kaip ir H₂Te ir H₂Po) rūgščių druskomis. Vandenilio selenidas H₂Se, priešingai negu nepatvarūs H₂Te ir H₂Po, gali būti gautas tiesiog iš elementų 35 °C temperatūroje. H₂Se ir H₂Te – bespalvės, bjauraus kvapo, nuodingos dujos, tirpstančios vandenyje.

Daugelį chalkogenidų galima naudoti optiniuose, elektroniniuose ir termoelektroniniuose prietaisuose.

Seleno(II) oksidai yra nepatvarūs.

Visi Se (Te ir Po) junginiai yra nuodingi, o lakieji H₂Se (ir H₂Te) junginiai – ypač pavojingi, didžiausioji leidžiamoji jų koncentracija ore darbo zonoje yra 0,1 mg•m^-3. Šie elementai iš jų junginių kaupiasi inkstuose, blužnyje, kepenyse. Po junginių koncentracija ore darbo zonoje turi būti mažesnė kaip 4· 10 ^-11 mg•m^-3.

Tačiau ne taip seniai (1957 m.) nustatyta, kad Se yra būtinas elementas gyvūnams ir žmonėms. Šiuo metu Na₂SeO₄ pavidalu naudojamas kaip antioksidantas medicinoje: manoma, kad jis padeda organizmui apsisaugoti nuo vėžio.

Daug Se suvartojama stiklui dažyti rožine spalva. Elementinis Se labai svarbus kserografijoje, kaip fotolaidininkas ir lygintuvas puslaidininkiniuose įrenginiuose. Polikristalinės vario ir indžio selenidų plėvelės ir As, Se, Sn lydinio chalkogenidiniai stiklai yra fotolaidininkai ir puslaidininkiai. Šiuo metu jie pradedami plačiai naudoti kaip saulės akumuliatorių elementai, kadangi jų šviesos absorbcijos koeficientas yra labai didelis.

(T. p. žr. strps. Selenas(Se). )